【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).已知:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O.試計(jì)算:
(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

【答案】
(1)解:

Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 +

SO2↑+2H2O

1mol

22.4L

n(CuSO4

3.36L

則:n(CuSO4)= =0.15mol,

答:反應(yīng)生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol;


(2)解:將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c(CuSO4)= =0.3molL1

答:該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.3molL1


【解析】(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,利用等量代換列式計(jì)算出生成硫酸銅的物質(zhì)的量;(2)根據(jù)c= 計(jì)算出所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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3立方烷可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有___________(從A、BC、D中選擇)。

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C.能發(fā)生取代反應(yīng) D.能發(fā)生加成反應(yīng)

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