【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A.乙烷 B.乙醇 C.乙稀 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.PH=7的溶液中:Al3+、Cl-、Na+、NO3-
D.25℃時(shí),水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3、S2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3
A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列無色溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Ca2+、K+、HCO3-、CH3COO-
C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、OH-、HCO3-、Cl-
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