下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　　）
A、CH4和NH4+
B、N2O4和C2H4
C、CO2和NO2
D、H2O和CH4
考點：“等電子原理”的應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，以此來解答．
解答： 解：A、CH4分子中含有5個原子、10個電子，NH4+分子中含有5個原子、10個電子，屬于等電子體，故A正確；
B、N2O4分子中含有6個原子、46個電子，C2H4分子中含有6個原子、14個電子，不屬于等電子體，故B錯誤；
C、CO2分子中含有3個原子、22個電子，NO2分子含有3個原子、23個電子，不屬于等電子體，故C錯誤；
D、H2O分子中含有3個原子、10個電子，CH4分子中含有5個原子、10個電子，不屬于等電子體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查等電子體的概念，抓住兩個相等即可解題，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)提純的方法正確的是（　�。�
選項 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 主要操作方法
A 溴苯 苯 加入鐵粉和溴，過濾
B 碘水 水 用酒精萃取碘水中的碘
C 乙烷 乙烯 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D 碘化鉀 淀粉 多次滲析
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（　　）
A、沸點：H2O＞H2S
B、溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）
C、穩(wěn)定性：H2O＞H2S
D、等質(zhì)量的體積：冰＞水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗設(shè)計能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、乙烷（乙烯）：KMnO4酸性溶液，洗氣
B、乙醇（乙酸）：堿石灰，蒸餾
C、甲苯（苯酚）：濃溴水，過濾
D、溴乙烷（乙醇）：苯，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵
B、根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵
C、根據(jù)2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅
D、變化過程中化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)中，既能與水發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、Cl2
B、CO2
C、NO
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題．
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
（填元素符號）．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，配體的化學(xué)式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中不存在的作用力為
 
（填字母）．
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖1所示．則m=
 
（填數(shù)字）．
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖2）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
 
．

（6）部分化學(xué)鍵的鍵能見表：
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”）
SiC
 
 Si；SiCl4
 
 SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
 Si（s）+4HCl（g）
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ/mol．

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