8．某飽和一元醇和一元醛的混合物共3g，跟足量的銀氨溶液完全反應(yīng)后，可還原出16.2gAg，下列說法正確的是（　　）
A．一定是甲醛B．可能是乙醛
C．混合物中二者的質(zhì)量比是1：3D．不可能有此種醛

分析 醇不能與銀氨溶液反應(yīng)，假設(shè)3g都是除甲醛外的醛，則反應(yīng)關(guān)系式為：R-CHO～2Ag，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算該醛的摩爾質(zhì)量，實(shí)際醛的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于假設(shè)計(jì)算值，據(jù)此判斷醛成分，若為甲醛，則關(guān)系式為：HCHO～4Ag，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算醛的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算醛的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算醇的質(zhì)量．

解答 解：16.2gAg的物質(zhì)的量為：$\frac{16.2g}{108g/mol}$=0.15mol，
假設(shè)3g都是除甲醛外的醛，則R-CHO～2Ag，故R-CHO的物質(zhì)的量=0.15mol×$\frac{1}{2}$=0.075mol，
故R-CHO的摩爾質(zhì)量為：$\frac{3g}{0.075mol}$=40g/mol，而除甲醛外最簡單的醛是乙醛，乙醛摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于40g/mol，
故該醛一定為HCHO，
甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，存在關(guān)系：HCHO～4Ag，則甲醛物質(zhì)的量為0.15mol×$\frac{1}{4}$，故HCHO的質(zhì)量=0.15mol×$\frac{1}{4}$×30g/mol=1.125g，故醇的質(zhì)量=3g-1.125g=1.875g，則混合物中醇和醛的質(zhì)量比為：1.875g：1.125g=5：3，故C錯(cuò)誤；
由上述分析可知，A正確，BCD錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用反證法確定含有的醛是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ、試分析比較合成氨與用SO2和O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng)
（1）某些相同點(diǎn)：
①△H＜0
②△S＜0（填＜、=、＞）；
③反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行
（2）條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說明原因和理由？
①SO2氧化在常壓下，而合成氨需要高壓；因常壓下SO2轉(zhuǎn)化率已較大，可減少能耗；
②SO2氧化通常鼓入過量空氣，使SO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化又減少尾氣處理的壓力；而合成氨N2、H2轉(zhuǎn)化率小，常剩余而循環(huán)使用（僅補(bǔ)充原料氣）；
③SO2氧化的催化劑常是V2O5，它參加反應(yīng)而催化；合成氨的催化劑是鐵觸媒，它通過表面吸附而催化．
（3）請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過程與能量變化”示意圖
Ⅱ、（4）SO2處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成硫酸鈣（寫名稱）；
（5）實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出熱量、又堿性增強(qiáng)，都能促使一水合氨的分解，促進(jìn)氨氣的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)0.1mol/L的硫化鈉含S組份φ%（以物質(zhì)的量計(jì)算）分布圖如下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．當(dāng)c（HS-）＞c（S2-）時(shí)，溶液一定顯酸性
B．當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
C．當(dāng)4＜pH時(shí)，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Kφ（CuS）=6.3×10-36）
D．當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子，A2+，B+，C3-，D-  都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑C＞D＞B＞AB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．原子半徑A＞B＞D＞CD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向200mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．1.5molB．1.81molC．2.5molD．3.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)脑噭�，方括�?hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱．

（1）a為飽和Na2CO3溶液，操作①②③分別為分液、蒸餾、蒸餾．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3COOCH2CH3； ECH3CH2OH；
（3）F與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則其結(jié)構(gòu)有2種，其用核磁共振儀處理能得到三種峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）（CH3）2CHCOOH，其峰的面積之比6：1：1；
（4）從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體，請(qǐng)寫出簡略的實(shí)驗(yàn)步驟：加熱溶解、熱過濾、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．金屬性B＞D，非金屬性A＞C
C．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：C＞B＞D＞A

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