12．下列實驗中的分離方法與對應(yīng)原理均正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A分離溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀液體、洗氣乙烯可以用堿性高錳酸鉀溶液除去氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大　
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與水互溶；
B．乙酸乙酯和乙醇不分層；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
D．丁醇、丁醚互溶，但沸點不同．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙醇不分層，不能分液分離，故B錯誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．丁醇、丁醚互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A．Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
C．CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉，攪拌，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為測定CO2的相對分子質(zhì)量，某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品（質(zhì)量均為m1g）和其它合理的試劑，進(jìn)行了以下三個實驗．

完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如圖1：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為攪拌裝置B中的反應(yīng)物，使之充分反應(yīng)．
（3）不能提高測定精確度的措施是c．
a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
（4）乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00mL，用c mol•L-1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）．當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且保�?0s不變時，停止滴定．平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.125cmol．
實驗編號待測液體積
（mL）		消耗鹽酸體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0025.02
220.000.2028.80
320.001.3026.28
（5）丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖所示．
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和碳酸氫鈉溶液；
②若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是水準(zhǔn)管的液面高于量氣管中的液面．
（6）確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫）的實驗數(shù)據(jù)為最佳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時可用水撲滅
B．酒精燈著火時用濕抹布撲蓋
C．蒸發(fā)結(jié)晶時，為得到更多晶體直接將溶液蒸干
D．
實驗室可分別將貼有標(biāo)志（a）和標(biāo)志（b）的藥品放在同一櫥柜中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS2；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)2O2--4e-=O2↑；．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進(jìn)行，請寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)
B．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
C．碳棒能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42-
B．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2C0的反應(yīng)中，Si02是氧化劑
C．生鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

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