【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應. 請回答下列問題:
(1)T元素在期表中的位置是;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為(寫出其中一種物質的名稱).
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為(填元素符號).
(3)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
(4)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是(填序號). a.單質的熔點R比T低
b.單質與酸反應時,失電子數(shù)R比T少
c.單質與水反應R比T劇烈
d.最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
(5)某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2 , R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應生成Q的單質.R2Q2的電子式為;R2Q2與X2Q反應的化學方程式為

【答案】
(1)第三周期ⅢA族;碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等
(2)H<O<C
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)cd
(5);2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】解:X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,則X為H元素.X與R的最外層電子數(shù)相等,二者原子序數(shù)相差大于2,故R為Na,可知Z、Q處于第二周期,Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,Z的原子最外層電子數(shù)為4,故Z為碳元素;U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6,則U為Cl,R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物,則Q為O元素,R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應,可推知T為Al.(1)T為Al,元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族,由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等,所以答案是:第三周期ⅢA族;碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等;(2)同周期自左而右原子半徑減小,所有元素中H原子半徑最小,故原子半徑:H<O<C,所以答案是:H<O<C;(3)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、HClO4 , 反應的化學方程式為:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O,強酸,可溶性鹽拆,故離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,所以答案是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(4)a.單質的熔點屬于物理性質,不能判斷金屬性強弱,故a錯誤;b.金屬性強弱與失去電子數(shù)目多少無關,與失去電子難易程度有關,故b錯誤;c.金屬性越強,單質與水反應越劇烈,故c正確;d.金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,故d正確;cd;(5)R2Q2為Na2O2 , 電子式為 ,Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉與氧氣,故化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所以答案是: ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡狀態(tài)時,4v(O2)=5v(NO)

B. 單位時間內斷裂4 mol N—H的同時,斷裂6mol O—H,反應達化學平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系為2v(NH3)=3v(H2O)

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【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH在溫度T1T2時,分別將050 mol CH412 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

050

035

025

010

010

T2

n(CH4)/mol

050

030

018

……

015

下列說法正確的是(

A. 0~10 min內,T1V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小

B. T2時,CH4的平衡轉化率為35%

C. T1時,40min后,斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H

D. 該反應的ΔH >0,T1T2

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【題目】在一定溫度下,容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下 列表述中正確的是(
A.t3時,正反應速率大于逆反應速率
B.t2時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài)I 已反應的
C.化學方程式為:2M=N
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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【題目】某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的試驗.
(1)A裝置中反應的離子方程式為;B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是
(2)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾、洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有
(3)若對調B和C裝置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率.
(4)驗證非金屬性Cl>I的實驗現(xiàn)象是 . 該裝置(填“能”或“不能”)驗證非金屬性Cl>Br>I.
(5)利用如圖2裝置驗證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3 , C中加Na2SiO3溶液,A中應該加入 , C中反應的化學方程式

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【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是( )

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是(  )

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

取代反應

B

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

置換反應

C

CH3CH=CH2+Br2 CH2BrCH2CH2Br

加成反應

D

+Br2 +HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在溫度和容積不變的條件下,發(fā)生反應:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是( )

A. 容器內壓強不再變化 B. Fe3O4的物質的量不變

C. v(H2O)=v(H2) D. 斷裂4molH-O鍵的同時,斷裂4molH-H

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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):QW(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是

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