17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．某個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，則氯元素的相對原子質(zhì)量一定是aNA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的原子總數(shù)為2.5NA
D．10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

分析 A、氯元素存在同位素，某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對原子質(zhì)量不一定是aNA；
B、標(biāo)況下，任何混合氣體的體積約為22.4L，CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；
D、硫酸密度大于水，稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于9.8%．

解答 解：A、由于氯元素存在同位素，某個(gè)氯原子的質(zhì)量為a g，則氯元素的相對原子質(zhì)量不一定是aNA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯甲烷不是氣體，無法計(jì)算四氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、10mL 98%的濃H2SO4用水稀釋至100mL，硫酸密度大于水，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意濃硫酸的稀釋，稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列是四種烷烴分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）碳、氫氣都是重要的燃料，請回答下列與碳、氫氣相關(guān)的問題：
①1mol固體碳和足量的氧氣充分反應(yīng) 生成二氧化碳，同時(shí)放出393.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
②已知2g H2（g）完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol； 若已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，則氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol．
（2）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則 x為4，每生成1mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1，是指在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8mol•L-1
B．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將3.20gCu溶于Bmol/L過量的硝酸溶液30.0mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩余溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）=0.200mol/L．
（1）試求稀釋后溶液的c（H+）．
（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量（可以含有B的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，若圖2中X 軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則Y 軸可表示（　�。�

①c（Ag+）    ②a棒的質(zhì)量     ③c（NO3-）    ④b棒的質(zhì)量    ⑤溶液的pH．
A．①③B．③④C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．一定是熵增反應(yīng)
B．一定是焓減反應(yīng)
C．一定是△G＜0
D．不一定會(huì)自動(dòng)進(jìn)行，當(dāng)給予合適條件時(shí)會(huì)自動(dòng)進(jìn)行

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