13．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HCl＞HBr
C．酸性：H2SiO3＞H2SO4D．堿性：Mg（OH）2＜NaOH

分析 A．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，溴和氯氣都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量溴大于氯氣，所以沸點(diǎn)Br2＞Cl2，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＜Na，所以堿性Mg（OH）2＜NaOH，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期同一主族元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O（g），同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．48gO3含有的氧原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molAl與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為3NA
D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀豆?jié){B．NaCl溶液C．Fe（OH）3膠體D．H2SiO3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1）Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會(huì)形成酸雨，請(qǐng)寫(xiě)出SO2在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）過(guò)程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體．
①檢驗(yàn)煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去．為保證CO2氣體的檢驗(yàn)，除去SO2氣體可選用的試劑是B（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②將過(guò)程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計(jì)）：
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c（Na+）=0.325mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時(shí)Li+或Co3+開(kāi)始沉淀．
（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫(xiě)出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請(qǐng)?jiān)趫Db的電極中填寫(xiě)“Li”或“S”，以達(dá)到給鋰硫電池充電的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將0.05mol銅投入到足量的下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液B．氯化鋁溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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