Question

鹵族元素簡稱鹵素，它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：

元素 性質(zhì)	9F	17Cl	35Br	53I
單質(zhì)熔點（℃）	-219.6	-101		113.5
單質(zhì)沸點（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4
主要化合價	-1	-1，+1， +3，+5， +7	-1，+1， +3，+5， +7
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況	暗處劇烈化合并爆炸	光照或點燃反應	加熱至一定溫度反應	不斷加熱才緩慢反應

請根據(jù)表回答下列問題：
（1）溴的熔點范圍可能是

 

．
（2）碘的化合價可能有

 

．
（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱順序是

 

（填化學式）．
（4）氫碘酸有較強的

 

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）鹵素單質(zhì)的熔點從上到下逐漸升高，據(jù)此確定溴的熔點范圍；
（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性確定元素的化合價；
（3）元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
（4）根據(jù)氫碘酸中硒的化合價處于-1價，處于最低價，結(jié)合氧化還原反應的原理來書寫方程式．

解答： 解：（1）鹵素單質(zhì)的熔點從上到下逐漸升高，據(jù)此確定溴的熔點范圍應該是界于碘單質(zhì)和氯單質(zhì)之間，即溴的熔點范圍是（-101，113.5），故答案為：（-101，113.5）；
（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性，氯、溴、碘的化合價是相似的，可以確定碘元素的化合價有-1，+1，+3，+5，+7，故答案為：-1，+1，+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金屬性順序是：Cl＞Br＞I，則最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱順序是HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故答案為：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
（4）因氫碘酸中硒的化合價處于-1價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，即2H₂I+O₂=2H₂O+I₂
故答案為：還原性；2H₂I+O₂=2H₂O+I₂．

點評：本題主要考查了鹵族元素的性質(zhì)，考查了類推法的應用，應根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析．