15．三種主族非金屬元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素Z一定是長(zhǎng)周期元素，且既有金屬性又有非金屬性
B．三種元素中X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
C．三種元素中X元素的氣態(tài)氫化物還原性最弱
D．Y元素可形成多種不同的單質(zhì)

分析 X、Y、Z是三種非金屬主族元素，那么應(yīng)位于ⅣA～ⅦA族，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為F、Y為S、Z為As．

解答 解：X、Y、Z是三種非金屬主族元素，那么應(yīng)位于ⅣA～ⅦA族，由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為F、Y為S、Z為As，
A、Z為As，處于第四周期第VA族，是長(zhǎng)周期，故A正確；
B、X為F，無最高價(jià)和含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C、元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物還原性越弱，故C正確；
D、S可形成單斜硫、斜方硫等多種單質(zhì)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表，側(cè)重金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物還原性等的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測(cè)得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖2所示．

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結(jié)合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會(huì)以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時(shí)，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用如圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖1中，球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操
作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4          b．H2O           c．NH4Cl溶液           d
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組對(duì)此味精中NaCl的含量進(jìn)行測(cè)定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測(cè)定．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過味精與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量計(jì)算該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實(shí)驗(yàn)過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計(jì)算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．醛基的電子式 B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：
C．乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　　）
①電子由銅流向鋅 
②正極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向銅極移動(dòng)
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole-流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2
⑥燒杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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7．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
（3）鹽橋中有飽和NH4NO3溶液，其中銨根離子的移動(dòng)方向?yàn)閍
a．向銀電極   b．向X電極   c．不移動(dòng)   d．無法確定移動(dòng)方向
（4）該電池工作一段時(shí)間后測(cè)得X電極的質(zhì)量減少1.92g，則在外電路中通過的電子數(shù)為0.06NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．銅片表面有氣泡生成
D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

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