Question

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）上述反應中被氧化的元素是

 

；
（2）寫出FeCl₃的電離方程式：

 

．
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現上述變化的是

 

（填序號）
A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
（4）若要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，你選擇加入的物質是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，Fe元素化合價由+3價降低到+2價，被還原；
將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，應加入氧化劑，且不能引入新雜質，要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，可加入鐵，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，故答案為：Cu；
（2）FeCl₃為強電解質，可完全電離，電離方程式為FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（3）將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，需要加入氧化劑，選項中氯氣和雙氧水都能作氧化劑，氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故答案為：A、C；
（4）CuCl₂中加入Fe能生成Cu和氯化亞鐵，所以由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl₂溶液，應加入Fe粉，故答案為：Fe．

點評：本題考查了鐵和銅的單質及化合物的性質，涉及氧化還原反應，氧化劑的選擇，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大．