在FeCl3和CuSO4溶液中加入過量的鐵粉，經(jīng)過濾后測定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變（不計(jì)過濾損失）。則原來溶液中FeCl3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1B．2∶1C．1∶7D．2∶7
D

試題分析：設(shè)FeCl3和CuSO4分別為xmol、ymol，則
Fe  +  2FeCl3=3FeCl2         Fe  +  CuSO4=FeSO4+Cu
1         2                   1       1            1
0.5xmol   xmol                ymol    ymol        ymol
由于反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變，則消耗的鐵與析出的銅質(zhì)量相等。
由n?M可知，28x+56y=64y，解得x/y=2∶7。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號(hào),下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、　　　　。
②試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計(jì)算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：  
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

（2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
               。涉及的離子方程式為                   、
                （不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號(hào)）。
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則：X極是                （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式                         。Y極的材料是                       ，電極反應(yīng)式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2，1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：______________________；
b．驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為________________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時(shí)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）
91:9
1:1
1:91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭莀_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過討論后，設(shè)計(jì)出了三套能較長時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據(jù)裝置①，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________
3.裝置③時(shí)利用電解原理來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡摹?br />（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為_______（填材料的元素符號(hào)）
（2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項(xiàng)序號(hào)）
A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
（3）該實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備選用一種有機(jī)物來起到隔絕空氣的作用，該有機(jī)物可以是__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
                             
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（  ）
A．11.2gB．5.6g C．2.8g D．無法計(jì)算

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同步練習(xí)冊答案