12．物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（　�。�
①Cu+2 H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A．①②B．①④C．③④D．全部

分析 在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物具有氧化性，和金屬氧化物反應的酸具有酸性，據(jù)此分析．

解答 解：①Cu+2 H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O中硫酸中硫元素化合價降低，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性、和酸性，故選；
②C+2 H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸表現(xiàn)氧化性，故不選；
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯氣的化合價降低，所以氯氣只具有氧化性，故不選；
④中二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既有氧化性又有還原性，故選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列不能使碘化鉀淀粉試紙變藍的物質(zhì)是（　�。�
A．溴水B．溴化鈉C．氯水D．碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光導纖維用于光纖通信，傳送高強度激光，制造光導纖維的材料是二氧化硅．光導纖維屬于無機非金屬材料（填“復合材料”或“無機非金屬材料”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．維生素C是一種重要的維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．主要存在于新鮮水果及蔬菜中．某校研究性學習小組對維生素C的性質(zhì)進行了以下探究：
【查閱資料】維生素C可溶于水，有很濃的酸味，其酸性比碳酸強；具有較強的還原性，是天然的優(yōu)良抗氧化物質(zhì)；在堿性條件下很容易遭受破壞；維生素C對熱的穩(wěn)定性較差，但100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【探究實驗】把6片維生素C壓碎，用10mL水充分溶解后，過濾，得含維生素C的濾液．
實驗一：取含維生素C的濾液，把濾液滴到pH試紙顯紅色（填“紅”或“藍”），說明維生素C具有酸性．
實驗二：取一個蘋果，切出兩小片，第一片浸泡在蒸餾水中，第二片浸泡在含維生素C的濾液中，一段時間后，同時取出放置于空氣中，做對比實驗，觀察后，發(fā)現(xiàn)先變成褐色的是第第一片，說明維生素C具有還原性　性質(zhì)．
實驗三：取一支試管放入淀粉溶液，滴加幾滴碘水，溶液顯藍色．再滴入含維生素C的濾液，觀察到藍色褪色現(xiàn)象．
實驗四：把濾液加熱煮沸5分鐘，另取一支試管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸過的濾液，觀察到KMnO4溶液褪色，說明維生素C在100℃時不能（填“能”或“不能”）完全分解．
【探究結(jié)論】維生素C具有酸性；具有較強的還原性；在100℃以下對熱具有相對穩(wěn)定性．
【知識聯(lián)想】
（1）當體內(nèi)胃酸分泌過多時，可以服用含碳酸鎂、碳酸氫鈉的“胃得樂”，它能（填“能”或“不能”）與維生素C一起服用．
（2）防腐劑亞硝酸鈉的外觀與食鹽相似．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致血紅蛋白中Fe2+被氧化為高價鐵血紅蛋白而中毒．當誤食亞硝酸鈉，可以服用維生素C解毒．這是因為維生素C具有還原性．
（3）隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列 不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．
A．生石灰　　　B．還原鐵粉　　　　　C．亞硫酸鈉　　　　D．維生素C
【提出建議】
在烹制蔬菜過程中，下列做法不正確的是B
A、洗滌蔬菜應先洗后切
B、維生素C高溫時容易被破壞，所以蔬菜應小火慢炒
C、維生素C在堿性條件下很容易遭受破壞，在烹調(diào)時加點醋，有利于保護維生素C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能與NaOH（固體）、CuCl2（固體）、液氯歸為一類的是（　　）
A．濃鹽酸B．大理石C．氫氣D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　　）
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學性質(zhì)相似D．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應時，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列問題：
（1）若反應②中消耗9.6g Cu，則可收集到標準狀況下2.24L氣體．
（2）實驗室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知實驗中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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