Question

常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中N表示HA，P表示OH^-，Q表示H⁺
• B、若V=10 mL，則pH=7
• C、若V＜10 mL，則溶液顯酸性
• D、若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H₂O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=0.2mol/L×

1

2

=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na⁺、A^-、OH^-、H⁺四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即：M為A^-，N為OH^-，P為HA，Q為H⁺，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．

解答： 解：當(dāng)V=10mL時，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=0.2mol/L×

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2

=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na⁺、A^-、OH^-、H⁺四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na⁺）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A^-的水解，則c（OH^-）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），所以：M為A^-，N為OH^-，P為HA，Q為H⁺，
A．根據(jù)以上分析 可知，M為A^-，N為OH^-，P為HA，Q為H⁺，故A錯誤；
B．若V=10 mL，反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，由于A^-的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V＜10 mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯誤；
D．若V=10 mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），M為A^-，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大�。�