已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____________________。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外電子排布式是______________________________，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為__________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為

____________。(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為____________________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________________，其晶體類型是____________。


(1)Na<Al<Si<N

(2)高　NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

[Cu(NH3)4]2＋　(4)Cu3N

(5)AlN　共價(jià)鍵　原子晶體


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2008年9月25日，“神舟”七號(hào)太空飛船被“長(zhǎng)征2號(hào)”F型火箭送入太空�！吧裰邸逼咛�(hào)太空飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氮化硅晶體屬于________晶體。

(2)下列物質(zhì)融化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間作用力相同的是________。

①單質(zhì)I2和金剛石�、诰w硅和二氧化硅

③冰和干冰�、芙饎偸吞蓟�

(3)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式：________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列性質(zhì)適合于離子晶體的是(　　)

A．熔點(diǎn)1 070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃

D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


參考表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題。

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點(diǎn)/℃

995

801

755

651

801

776

715

646

物質(zhì)

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點(diǎn)/℃

－90.2

－70.4

5.2

120.0

－70.4

－49.5

－36.2

－15.0

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的__________有關(guān)，隨著__________的增大，熔點(diǎn)依次降低。

(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________________有關(guān)，隨著________________增大，________________增大，故熔點(diǎn)依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與__________有關(guān)，因?yàn)橐话鉥_________比__________的熔點(diǎn)高。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如右圖)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)之比為(　　)

A．2∶3                 B．2∶1

C．1∶3                 D．3∶2

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試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鎂的硬度小于鋁

B．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣

C．鎂的硬度大于鉀

D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，如圖所示。

甲中X處于晶胞中心；乙中M處于晶胞中心；丙中A處于晶胞中心，B處于棱上，C處于頂點(diǎn)。由此可知：

(1)甲晶胞中X與Y的個(gè)數(shù)之比為________________________________________。

(2)乙晶胞中M與N的個(gè)數(shù)之比為________________________________________。

(3)丙的化學(xué)式是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)

A．分子中不存在π鍵

B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C．分子是平面結(jié)構(gòu)

D．分子中只存在σ鍵

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