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【題目】下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(
①BF3 ②CH3═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO.
A.①②③⑦
B.①⑤⑥
C.②③④⑦
D.③⑤⑥

【答案】A
【解析】解:①BF3分子中價層電子對個數=3+ (3﹣3×1)=3,中心原子雜化類型分別為sp2 , 故①正確;②CH2═CH2 分子中碳原子價層電子對個數=3+ (4﹣4×1)=3,每個碳原子雜化軌道數為3,所以采取sp2雜化,故②正確;
③苯分子中碳原子價層電子對個數=3+ (4﹣4×1)=3,雜化軌道數為3,所以采取sp2雜化,故③正確;
④CH≡CH分子中每個碳原子形成1個C﹣H,1個C≡C三鍵,碳原子價層電子對個數=2+ (4﹣4×1)=2,每個碳原子雜化軌道數為2,所以采取sp雜化,故④錯誤;
⑤NH3中N原子雜化軌道數為 (5+3)=4,采取sp3雜化方式,故⑤錯誤;
⑥CH4中碳原子價層電子對個數=4+0=4,為sp3雜化,故⑥錯誤;
⑦HCHO分子中碳原子價層電子對個數=3+ (4﹣4×1)=3,每個碳原子雜化軌道數為3,所以采取sp2雜化,故⑦正確;
故選A.

練習冊系列答案
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【題目】取Xg鎂和鋁的混合物,向其中加入適量的稀鹽酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體BL向反應后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為Yg.再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹,得到固體Pg.則下列關系不正確的是(
A. X<P< X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=

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(1)高溫下發(fā)生的反應②中,若F為常見的金屬單質,H是非金屬單質,用化學方程式表示G的一個重要用途:
(2)若F為淡黃色粉末,①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
②F的電子式
(3)若A是一種強酸,B是一含有兩種金屬元素的鹽,且其水溶液顯堿性,寫出①反應的離子方程式
(4)若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質,且反應均在溶液中進行,請寫出:①的離子方程式;
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構,兩個結論都正確的是(
A.直線形;三角錐形
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C.直線形;平面三角形
D.V形;平面三角形

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【題目】短周期元家W,X,Y,Z 的原子序數依次增大,W與Y,X與Z 位于同一主族.W與X可形成共價化合物WX2 . Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍下列敘述中不正確的是(
A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z

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【題目】下列反應中,說明氨有還原性和堿性的是(
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl═NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下有①4.48L CH4;②6.02×1023HCl;③13.6g H2S;④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①<④<③<② B. 密度 ①<④<③<②

C. 質量 ①<④<③<② D. 氫原子數①<④<③<②

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【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL,經過一段時間后,兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體,則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為(
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 mL濃度均為3 mol·L1HNO3H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應后,設溶液體積仍為10 mL。求:

1產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升?__________

2反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少?_____________

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