【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣,于400℃2633Kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷至25℃,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還余下4.5mol氟氣。則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中,氙和氟的原子個(gè)數(shù)之比是

A.1 6B.1 4C.1 3D.1 2

【答案】B

【解析】

參加反應(yīng)的氙氣和氟氣的物質(zhì)的量之比為1.5:(7.5-4.5=1:2,氙氣是單原子分子,氟氣是雙原子分子,所以得到的無(wú)色晶體中,氙和氟的原子個(gè)數(shù)比為1:4。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中. A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)).
②NH4+離子濃度由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)).
③若上述溶液的pH值相同,則其物成的量濃度關(guān)系是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)).
(2)25℃.向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸,生成沉淀.己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 , 忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算: ①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
②完全沉淀后,溶液的pH=
(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系.己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.1molNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液. ①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A)+n(OH)﹣n(H+)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:其中正確的是(  ) ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑,僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí),電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

C. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,理論上生成1mol C

D. 該電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為(
A.18
B.20
C.16
D.22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官,飾以水晶”。下列關(guān)于水晶主要成分的說(shuō)法正確的是

A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2

C. 是酸性氧化物,不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分,根據(jù)①~⑨在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

(1)元素④在元素周期表中的位置為________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。

(3)寫(xiě)出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。

(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______空間構(gòu)型為________。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。

步驟一

步驟二

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

試管1:取少量氯水;

試管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液。

分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑),振蕩,靜置。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管2中的現(xiàn)象是______。

試管2中的現(xiàn)象是_______

實(shí)驗(yàn)分析

試管1的作用是_____。

試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____,此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時(shí),向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問(wèn)題(寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程):
(1)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時(shí)CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少?

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