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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O.下列說法正確的是(  )
A.H2C2O4在反應中被還原
B.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
C.ClO2是氧化產物
D.KClO3在反應中得到電子

【答案】D
【解析】解:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均為﹣2價)中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高到+4價,

A.H2C2O4為還原劑,在反應中被氧化,故A錯誤;

B.1molKClO3參加反應有1mol×(5﹣4)=1mol,故B錯誤;

C.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,所以氯酸鉀,其對應的產物ClO2是還原產物,故C錯誤;

D.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,所以氯酸鉀得電子為氧化劑,故D正確;

故選D.

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均為﹣2價)中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高到+4價,以此來解答.

練習冊系列答案
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A.1:2
B.1:4
C.2:1
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步驟b:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×1012 , 欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×106molL1 , 應保持溶液中c(I)≥molL1
(2)MnO4在酸性條件下,加熱能分解為O2 , 同時生成Mn2+
寫出該反應的離子方程式為
若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現象為
(4)通過計算確定樣品晶體的組成.

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【題目】按要求填空
(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為
(2)元素N,O,S的第一電離能由大到小排列的順序為
(3)S,Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似,則此化合物的結構式為
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(5)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結構如圖2所示,已知該晶體的密度agcm3 , 則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數].

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