Question

7．向NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖．則下列分析正確的是（不計CO₂溶解）（　�。�

• A． 若OB=0，則溶液M為Na₂CO₃溶液
• B． 若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+CO₂→HCO₃^-
• C． 若溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃），則3OB=BC
• D． 若溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-，則OB＞BC

Answer 1

分析 CO₂與NaOH反應為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NaOH）}$≥1，反應按①進行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1，反應按①②進行，CO₂、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NaOH）}$≤$\frac{1}{2}$，反應按②進行，等于$\frac{1}{2}$時，CO₂、NaOH恰好反應生成Na₂CO₃；小于$\frac{1}{2}$時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質不同，通過反應過程判斷．

解答 解：（1）當含有兩種溶質時，
①若溶質為Na₂CO₃、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；
②若為NaHCO₃、Na₂CO₃，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；
（2）若只有一種溶質時，
①當溶質為Na₂CO₃時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；
②當溶質為NaHCO₃時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為．
A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+CO₂═HCO₃^-，則溶液M為NaHCO₃溶液，故A錯誤；
B．若OB=BC，M溶質為Na₂CO₃，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．若3OB=BC，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃），故C正確；
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，關鍵判斷溶液可能的溶質，分情況討論．注意鹽酸的體積．