Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(2)輝銅礦(Cu₂S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)

右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________________。

Answer 1

答案　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　2H^＋＋NO＋e^－===NO₂↑＋H₂O　(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?

解析　(2)在輝銅礦和H₂SO₄、O₂的反應(yīng)中，O₂作氧化劑，所以1 mol O₂得4 mol e^－，還原劑也失去4 mol e^－，Cu^2＋＋2H₂O===Cu(OH)₂＋2H^＋，Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑，所以放出的氣體應(yīng)為H₂。

(3)電解精煉銀，粗銀作陽極，純銀作陰極，陰極上除了附著銀之外，還會(huì)有少量的NO₂氣體產(chǎn)生。原因是NO＋2H^＋＋e^－===NO₂↑＋H₂O

(4)鋁質(zhì)容器與食鹽水處理Ag₂S的原理是：利用原電池原理，負(fù)極：2Al－6e^－===2Al^3＋，正極：3Ag₂S＋6e^－===6Ag＋3S^2－，2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

總反應(yīng)：2Al＋3Ag₂S＋6H₂O===2Al(OH)₃↓ ＋3H₂S↑＋6Ag。