Question

A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t₁，、t₂時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反應(yīng)時(shí)間/min
0.12	0.06	0.10	t1
0.06	0.12	0.20	t2

• A、0～t₁時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（B）=

  0.04

  t1

  mol?（L?min）^-1
• B、若起始時(shí)n（D）=0，則t₂時(shí)v（D）=

  0.20

  t2

   mol?（L?min）^-1
• C、升高溫度，v（B）、vC）、v（D）均增大
• D、b：d=6：1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算分析；
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比分析．

解答： 解：A．不知道起始時(shí)，B的物質(zhì)的量，不能求0～t₁時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（B），故A錯(cuò)誤；
B．起始時(shí)n（D）=0，則t₂時(shí)v（D）=

0.20

t2

mol?（L?min）^-1，故B正確；
C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，v（B）、vC）、v（D）均增大，故C正確；
D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比分析，b：d=（0.12-0.06）：（0.20-0.10）=3：5，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、速率之比等于系數(shù)之比的應(yīng)用，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析，難度較大．