Question

【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是 ；

（2）氣體A是 （填化學(xué)式）；

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成 （填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號(hào)），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號(hào)）；

（5）加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾（2）H2

（3）HCl、還原劑（4）AlO2-、Fe2+

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

試題分析：（1）實(shí)現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過(guò)濾；

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體A是氫氣；

（3）氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，其中，氫元素的化合價(jià)升高，做還原劑

（4）溶液B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，D是氯化亞鐵；

（5）加入足量NaOH溶液時(shí)只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固體C為Fe，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（6）溶液D為FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。