硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為________，B原子的雜化類型為________。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為________，該晶體的晶體類型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖（b）]。
①硼酸分子中B最外層有________個電子，1 mol H3BO3的晶體中有________mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3·H2O，它電離生成少量[B（OH）4]－和H＋離子。則硼酸為________元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。
（1）平面三角形　sp2
（2）BP　原子晶體
（3）①6　3　②一　共價鍵、配位鍵
（1）BF3分子中，B原子形成了3個σ鍵，不含孤電子對，故雜化軌道數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，BF3分子立體構(gòu)型為平面三角形。（2）一個晶胞中含有B原子的個數(shù)為8×＋6×＝4個，P原子個數(shù)為4個，故化學(xué)式為BP；磷化硼晶體中只含共價鍵且耐磨，為原子晶體。（3）①由圖可知，B原子形成了三個共價單鍵，最外層電子數(shù)為6；1 mol H3BO3的晶體中含有3 mol H原子，每個H原子都與相鄰的O原子形成氫鍵，故氫鍵個數(shù)為3 mol；②1 mol B（OH）3·H2O可電離出1 mol H＋，故硼酸為一元酸；[B（OH）4]－離子中B原子有一個空的2p軌道，而OH－含有孤電子對，兩者之間可以形成配位鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為                       ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是               。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是            。
②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是           ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式                          。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為                。
（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：
(1)亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為________；
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開_______(用元素符號表示)，用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋：________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。
②該化合物的化學(xué)式為________。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y與Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。
(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為       ;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式       、       ;
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有       (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO       FeO(填“＜”或“＞”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為       ;

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為________，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有兩種原子，它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是______，

（3）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，可以制Ti3N4和納米TiO2
。
①Ti3N4中元素的化合價為_____。TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為______。
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個數(shù)為_____，化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有______個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為______g． (NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年12月，我國成功實(shí)現(xiàn)殲—15飛機(jī)在“遼寧號”航母上的起降實(shí)驗(yàn)，建造航母平臺和艦載飛機(jī)離不開如鈦、物質(zhì)A等材料。請回答下列問題：
(1)寫出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________。
(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
738
1 451
7 733
10 540
 
①A的元素符號為________。
②與元素A同周期的電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構(gòu)型為________。
(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積()，下列說法正確的是________(填序號)。
A．用鈦鎂合金來制造高性能飛機(jī)，主要由于其價格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣個好價錢
B．在高溫下切割金屬鈦不會產(chǎn)生任何安全事故
C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12
D．金屬鈦的熔點(diǎn)很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關(guān)系不大
(4)鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電化學(xué)性能。用A、B、O表示鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（1分）下列說法中正確的是       。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
II（14分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ba2＋的氧配位數(shù)為            ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23．2℃，沸點(diǎn)136．2℃，所以TiCl4固體是       晶體。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。
     

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