Question

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是

	50ml鹽酸	50ml鹽酸	50ml鹽酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	27.6g
V(CO2)（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

A．13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應(yīng)

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，鹽酸過量

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為3.36/2.24×9.2g=13.8g，正確；B.第一組實驗中混合物完全反應(yīng)，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)H++HCO3-=CO2 ↑+H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為2.24/22.4=0.1mol，設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3 、KHCO3 的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能計算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；C.由A知，13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應(yīng)，向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時，混合物過量，錯誤；D.第三組實驗中鹽酸不足，混合物有剩余，發(fā)生的反應(yīng)為H++HCO3-=CO2 ↑+H2O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2 ）=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.15/0.05=3mol/L，錯誤；選A。

考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。