【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X CxHyOzNp的分子組成。取3.34 g X放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出,請回答有關(guān)問題:

1實驗開始時,首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧氣,這樣做的目的是 ;之后則需關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。

2上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱,操作時應(yīng)先點燃 處的酒精燈。

3裝置D的作用是

4實驗結(jié)果:

B中濃硫酸增重1.62 g,C中堿石灰增重7.04 g,F(xiàn)中收集到224 mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況

X的相對分子質(zhì)量為167,它是通過 測定的填一種現(xiàn)代化學(xué)儀器

試通過計算確定該有機物X的分子式寫出計算過程。

5另取3.34 g X與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng),最多能中和NaOH溶液200 mL,有機物X的13C-NMR即核磁共振碳譜,其作用與核磁共振氫譜類似如下圖所示。試確定有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

【答案】1將裝置中的N2排盡

2 D

3吸收未反應(yīng)的O2,保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N2

4質(zhì)譜儀C8H9O3N 算出CO2、H2O、N2各得1分,算出O得1分,求出分子式得1分,共5分

5

【解析】

試題分析:該實驗原理為3.34g該種基酸放在純氧中充分燃燒生成CO2、H2ON2,裝置B內(nèi)盛放濃硫酸,吸收生成的水,根據(jù)裝置B増重確定3.34g·該種基酸中含氫元素質(zhì)量;根據(jù)C中堿石灰的増重可確定元素的質(zhì)量;裝置D用于除去未反應(yīng)的氧氣,根據(jù)F'中水的體積確定氣的體積由此確定待測基酸中含有的氮元素的質(zhì)量,最后計算氨基酸中氧元素的質(zhì)量,確定分子中元素原子數(shù)比由此確定最簡式。

1裝置的空氣中含有N2,影響生成氮氣的體積測定先通入氧氣將裝置中的氮氣排盡。

2應(yīng)先點燃D處的酒精燈吸收未反應(yīng)的氧氣,保證最收集的氣體為純凈的氮氣。

3由原理可知,氣體進(jìn)入裝置E之前應(yīng)該先將氧氣除去,所以網(wǎng)的作用是吸收未反應(yīng)的O2,保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N2。

4有機物相對分子質(zhì)量的測定用質(zhì)譜儀;B中濃硫酸增重162 g,為生成水的質(zhì)量,則水的物質(zhì)的量為0.09mol,氫原子的物質(zhì)的量為0.18mol,氫元素的質(zhì)量為0.18g;C中堿石灰增重704 g,為生成二氧化碳的質(zhì)量,則二氧化碳的物質(zhì)的量為0.16mol,碳原子的物質(zhì)的量為0.16mol,碳元素的質(zhì)量為1.92g,F中收集到224 mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,為氮氣,物質(zhì)的量為0.01mol,氮原子的物質(zhì)的量為0.02mol,氮元素的質(zhì)量為0.28g;則氨基酸中氧元素的質(zhì)量為3.34g-0.18g-1.92g-0.28g=0.96g,氧原子的物質(zhì)的量為0.06mol;則該有機物的最簡式為C8H9O3N,相對分子質(zhì)量為167,則該有機物的分子式為C8H9O3N。

53.34 g X的物質(zhì)的量為0.02mol,與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應(yīng),最多能中和NaOH溶液200 mL,即消耗0.04molNaOH,則該有機物中含有1個羧基、1個酚羥基,根據(jù)有機物X的13C-NMR確定有機物中含有6種碳原子,則苯環(huán)上含有兩個取代基,且位于對位,則有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴為主要原料,按下列路線合成:

已知:① E分子的核磁共振氫譜中只有兩組吸收峰;

,

R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)

1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體。

1油脂→A的反應(yīng)類型為 ,B→G的反應(yīng)類型為

2D→E的化學(xué)方程式為注明具體反應(yīng)條件 。

3E→F所需試劑a是 ,F(xiàn)的名稱是 。

41mol M與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 。

5寫出F和G發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式 。

6任選無機試劑,寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線 。

合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHMKHNKHR

B.pH=7時,三種溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P點時,溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2混合氣體不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化,則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為

A.6.4g B.12.8g C.19.2g D.38.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解水制取H2和O2時,為了增強液體的導(dǎo)電性,可加入下列物質(zhì)中的(

A.HCl B.CuCl2 C.NaOH D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】INO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,YX增大的變化關(guān)系曲線如圖II所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 H=+234kJ/mol

B. X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C. X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D. X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)

.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3

.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

.再經(jīng)過一系列操作,分離得到產(chǎn)品。

(1)步驟中過濾所得濾渣主要成分為:______________________

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。

(2)步驟中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:________________________,

當(dāng)Al3+開始沉淀時,Fe3+的濃度約為:_______________________。

(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。

的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是:

步驟中加入MnSO4的目的是: 。

(5)步驟一系列操作__________________、_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質(zhì)進(jìn)行實驗研究。

請回答下列問題:

(1)裝置B的作用是 。

(2)裝置C的目的是檢驗SO2 性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是

(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:

I.HSO3與ClO剛好反應(yīng)完 II.漂白粉不足 III.漂白粉過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定屬于哪一種情況,請完成下表。

(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

可能的情況

滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩

III

滴加少量溴水,振蕩

II

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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