Question

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=-1gKb=4.3

D. c點(diǎn)可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】甲胺的物質(zhì)的量為：。A、當(dāng)加入鹽酸20.00mL時(shí)，HCl物質(zhì)的量為：，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3+Cl- ，這是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此當(dāng)鹽酸適量減少時(shí)，溶液可以呈中性，所以b點(diǎn)pH=7的溶液，加入的HCl體積V<20.00 mL，A正確。B、甲胺的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于氨氣NH3，所以甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，B正確。C、根據(jù)B甲胺的電離方程式，，讀圖可得，當(dāng)時(shí)，pH=10.6，即時(shí)，c（H+）=10-10.6，所以Kb= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL鹽酸時(shí)得到的CH3NH3Cl溶液，根據(jù)電荷守恒則有c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子數(shù)與N原子數(shù)相等，所以c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一個(gè)等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化簡(jiǎn)得到：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，D正確。所以錯(cuò)誤的答案選擇C。