判斷題（正確的后面請寫“√”，錯誤的后面請寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差．
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論,溶液的配制
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等；
（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大�。�
（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；
（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋．
解答： 解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；
（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小，如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；
（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體，對于固體、液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；
（4）容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶液的稀釋，故答案為：×．
點評：本題考查較為綜合，涉及阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用以及溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累，準(zhǔn)確理解概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O
D、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將飽和的D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）寫出飽和的D溶液滴入沸水中的離子方程式
 

（2）用
 
可檢驗?zāi)z體的生成，紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：
 

（3）H2O2分子的電子式：
 

（4）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）在C溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種由短周期元素組成的復(fù)鹽，H是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，Y的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是
 
．
（4）將L加熱后得到的固體在熔融條件下電解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是
 
g．
（2）5molCO2的質(zhì)量是
 
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O?H++OH-（△H＞0），KW為水的電離常數(shù)，完成下表．
改變條件電離平衡移動方向溶液中c（H+）PH的變化KW
升高溫度
加入酸
加入Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液乙是
 
溶液，Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為NaOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或O2）．a(chǎn)處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；鐵為電解池的
 
極，當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應(yīng)的方向．
（1）H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△S=+80.7J?mol-1?K-1，△H
 
0，△S
 
0，該反應(yīng)
 
（自發(fā)或非自發(fā)）
（2）TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+161.9kJ?mol-1△S=-38.4J?mol-1?K-1該反應(yīng)
 
（自發(fā)或非自發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法對人體健康無害的是（　�。�
A、將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌水配制成白酒飲用
B、食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制使用含碘鹽
C、工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）代替食鹽，用于烹調(diào)
D、用福爾馬林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮

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