Question

物質(zhì)A～Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）．其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應(yīng)為紫色，A的焰色反應(yīng)為黃色．

請回答：
（1）利用①反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為

 

，K的化學(xué)式

 

；D的電子式

 

；
（2）反應(yīng)①的離子方程式

 

；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是

 

；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當(dāng)沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關(guān)系V₁

 

V₂．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

 

．
（5）N為比碳酸還弱的酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，簡述實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；F是具有磁性的黑色晶體，則F是Fe₃O₄；E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，則N是硅酸，X和焦炭反應(yīng)生成硅，則X是二氧化硅，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，電解A的飽和溶液生成強(qiáng)堿，同時生成兩種氣體，則A是氯化鈉，電解時生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則D是氫氧化鈉；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以E是氯化氫；鹽酸和四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，G和K反應(yīng)生成紅色溶液，則G是氯化鐵，K是硫氰化鉀，G和B反應(yīng)生成H，氯化亞鐵能被氯氣氧化，所以B是氯氣，C是氫氣，H是氯化亞鐵；硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．

解答： 解：常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；
F是具有磁性的黑色晶體，則F是Fe₃O₄；
E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，則N是硅酸，X和焦炭反應(yīng)生成硅，則X是二氧化硅，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，電解A的飽和溶液生成強(qiáng)堿，同時生成兩種氣體，則A是氯化鈉，電解時生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則D是氫氧化鈉；
氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以E是氯化氫；鹽酸和四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，G和K反應(yīng)生成紅色溶液，則G是氯化鐵，K是硫氰化鉀，G和B反應(yīng)生成H，氯化亞鐵能被氯氣氧化，所以B是氯氣，C是氫氣，H是氯化亞鐵；硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．
（1）通過以上分析知，反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，屬于氯堿工業(yè)，K是硫氰化鉀，其化學(xué)式為：KSCN，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，電子式為：，故答案為：氯堿工業(yè)；KSCN；；
（2）電解氯化鈉飽和溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，氯化亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：先有白色沉淀生成，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，向相同體積相同濃度的兩份G為FeCl₃溶液中分別滴加相同PH的氨水和D為NaOH溶液，當(dāng)沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關(guān)系V₁ ＜V₂
故答案為：先有白色沉淀生成，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；＜；
（4）⑥是二氧化硅和碳高溫反應(yīng)，高溫下，二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO₂+2 C

高溫  .

 Si+2CO↑；
故答案為：SiO₂+2 C

高溫  .

Si+2CO↑；
（5）N為硅酸，是酸性比碳酸還弱的酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性，
故答案為：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意書寫反應(yīng)方程式時要注明反應(yīng)條件，題目難度中等．