【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)

C. 人體必需的微量元素就是維生素

D. 人體必需的微量元素不都是金屬元素

【答案】C

【解析】試題分析：A、大米中，富含的營(yíng)養(yǎng)素是淀粉，A正確；B、碘酸鉀中含有碘元素，所以食用碘鹽可以為人體補(bǔ)充碘元素，B正確；C、維生素對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用，是六大營(yíng)養(yǎng)素之一，不等于人體必需的微量元素；人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，前者指物質(zhì)，后者指元素，C錯(cuò)誤；D、人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，人體所需的微量元素中碘、硒是非金屬元素，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管

B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去

C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o(wú)色

D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將SO2氣體通入紫色石蕊試液中

溶液先變紅后褪色

二氧化硫具有酸性和漂白性

B

將小蘇打和硫酸應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3

C

將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中

有大量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

D

試管a出現(xiàn)白色沉淀,

試管b出現(xiàn)黃色沉淀

溶度積:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見(jiàn)光分解水，生成氫氣和氧氣。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與CNO－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為 、 (各寫一種)

（3）ZnO是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2－的配位數(shù)為

圖1 ZnO晶胞 圖2 GaN晶胞

（4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為 雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是 。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，若氮化鎵的密度為ρg·cm－3，則氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)的表達(dá)式a＝ pm(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子

B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個(gè)分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)的性質(zhì)在生活中有許多實(shí)際應(yīng)用．請(qǐng)?jiān)谙卤?/span>“性質(zhì)”一欄中表述的蛋白質(zhì)性質(zhì)填空．

實(shí)例

性質(zhì)

(1)紫外線消毒

變性

(2)蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃

(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來(lái)緩解毒性

(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現(xiàn)沉淀

(5))常用酒精清洗傷口

(6)蒸煮雞蛋食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）鋁電池性能優(yōu)越，,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示

請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式___________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=___________（不考慮溶液體積的變化）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案