6.以氯乙烷制1,2-二氯乙烷,下列轉(zhuǎn)化方案中,最好的是( 。
A.CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B.CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C.CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D.CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

分析 先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng),并分析是否有副產(chǎn)物生成,如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì).

解答 解:A.反應(yīng)步驟較D多,不如D好,故A錯誤;
B.氯乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除了生成1,2-二氯乙烷外,還有氯化氫和其它氯代烴生成,故B錯誤;
C.氯乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除了生成1,2-二氯乙烷外,還有氯化氫和其它氯代烴生成,故C錯誤;
D.氯乙烷發(fā)生水解生成乙烯,乙烯和氯氣加成只生成1,2-二氯乙烷,故D正確.
故選D.

點評 本題以制取較純凈的1,2-二氯乙烷為載體考查了烴的性質(zhì),難度不大,根據(jù)反應(yīng)后除了生成1,2-二氯乙烷是否還有其它物質(zhì)來確定正確選項.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述中正確的是( 。
A.1molCO2的質(zhì)量是44g
B.硝酸的摩爾質(zhì)量63g
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D.鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系.請你回答下列問題:
(1)具有(n-1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表第IIB族;
(2)鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族;其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(3)N層的s能級和p能級只有一個不成對電子的元素有多種.其中第一電離能最小的元素是K(填元素符號,下同);電負性最大的元素是Br;外圍電子排布為3d104s1的元素是Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c(NH${\;}_{4}^{+}$):c(NO${\;}_{3}^{-}$)=1:1,可以采取的下列措施是(  )
A.加入適量的HNO3,抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7
C.再加入適量的NH4NO3(s)D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7

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1.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),不能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.SO2的百分含量保持不變
B.SO2和SO3的生成速率相等
C.密閉容器中的壓強保持不變
D.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2

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11.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.Zn是正極B.電子由銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C.Zn-2e-═Zn2+D.溶液中H+向鋅片遷移

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18.氫氣是21世紀極有前途的新型能源,是各國研究的熱點之一.氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣.以下研究方向你認為可行的是(  )
①大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣;
②設(shè)法將太陽能聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣;
③尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣;
④尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣;
⑤利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量,使水分解產(chǎn)生氫氣.
A.全部B.②④C.①③⑤D.①②④⑤

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15.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.
(1)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)如右圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒瓶間填滿泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失.
(3)假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g•℃).
為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號起始溫度t1終止溫度t1
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol;(結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)ac.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的.

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16.下列說法正確的是( 。
A.Al2O3硬度高,熔點2054℃,沸點2980℃,屬于原子晶體
B.在晶體中,只要有陰離子一定有陽離子
C.某固態(tài)單質(zhì)能導(dǎo)電,該單質(zhì)一定屬于金屬晶體
D.SiO2分子中每個Si原子周圍有4個O原子,每個O原子周圍有2個Si原子

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