【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·H2O藍色)在110℃開始失去結(jié)晶水,150℃失去全部結(jié)晶水,生成白色的無水硫酸銅。依據(jù)硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水的事實,可以設計硫酸銅晶體水含量的測定方法。請根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)回答相關問題:(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)
坩堝質(zhì)量 | 坩堝和晶體的質(zhì)量 | 完全失去結(jié)晶水后坩堝和剩余固體的質(zhì)量 |
11.685g | 13.691g | 12.948g |
(1)要完成此實驗,至少要稱量______次。
(2)______(保留2位小數(shù)),本次實驗結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次誤差可能的原因是______。
A. 加熱時有晶體濺出
B. 實驗前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應的雜質(zhì)
C. 粉末未完全變白就停止加熱
D. 加熱后放在空氣中冷卻
(4)請寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點)_____________________。
(5)如果硫酸銅晶體樣品不純,測定結(jié)果________。
A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定
【答案】4 5.21 偏高 A 加熱時間過程,晶體部分變黑 D
【解析】
在CuSO4晶體結(jié)晶水測定的實驗中至少4次稱量;
根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(硫酸銅晶體)m(無水硫酸銅),依據(jù)化學方程式可以計算結(jié)晶水的值;
實驗誤差=×100%;
坩堝濕、晶體濺出、硫酸銅分解都會導致加熱前后固體的質(zhì)量差偏大;
硫酸銅晶體樣品不純,可能含有易揮發(fā)的雜質(zhì),也可能含有不易揮發(fā)的雜質(zhì),據(jù)此分析。
(1)在CuSO4晶體結(jié)晶水測定的實驗中至少4次稱量,分別為:坩堝質(zhì)量、坩堝和樣品質(zhì)量、灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量、再灼燒后坩堝和樣品質(zhì)量,
故答案為:4;
(2)硫酸銅晶體的質(zhì)量為13.691g-11.685g=2.006g,硫酸銅的質(zhì)量為12.948-11.685=1.263g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量為2.006-1.263=0.743g;
CuSO4xH2O= CuSO4+xH2O
159.5 18x
1.263g 0.743g
=,解得x≈5.21;
實驗誤差=×100%=4.20%,誤差為正值,即偏高;
故答案為:5.21;偏高;
(3) A.加熱過程中晶體有少量濺失,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大,測定結(jié)果偏高;
B. 實驗前坩堝內(nèi)有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應的雜質(zhì),只有其中的硫酸銅晶體分解,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測定結(jié)果偏低;
C. 粉末未完全變白就停止加熱,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測定結(jié)果偏低;
D. 加熱后放在空氣中冷卻,吸收空氣中的水分,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測定結(jié)果偏低。
故答案選:A;
(4) 加熱時間過程,晶體部分變黑,也會造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大,測定結(jié)果偏高;
故答案為:加熱時間過程,晶體部分變黑;
(5)如果硫酸銅晶體樣品不純,可能有兩種情況:一是硫酸銅晶體樣品中含有易揮發(fā)雜質(zhì),造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大,使測定結(jié)果偏高;二是硫酸銅晶體樣品中含有細沙等不易揮發(fā)雜質(zhì),加熱后不揮發(fā)性雜質(zhì)不分解,只有其中的硫酸銅晶體分解,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小,使測定結(jié)果偏低,所以無法確定,故選D。
故答案選:D。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,發(fā)現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極上的電極反應式為:2 H++ 2e-=H2↑
B. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:Cl2 + 2e-=2Cl-
C. 甲裝置屬于燃料電池,該電池正極的電極反應式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D. 甲烷燃料電池的總電極反應式為:CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鐵表面鍍銅時,鐵與電源的正極相連,銅與電源的負極相連
B.將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2×6.02×1023
C.常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值增大
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”,其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1
化學鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結(jié)構式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0~10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應的平均速率為ν(H2O)= _____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4
c.混合氣體的密度保持不變 d.1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂
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【題目】C物質(zhì)為烴類,在標準狀況下的密度為1.16g/L,F物質(zhì)具有水果香味,G物質(zhì)不能水解。轉(zhuǎn)化關系如圖所示,省略了反應條件。
請回答下列問題:
(1)寫出G的分子式:____________________。
(2)D中官能團的名稱是__________________________。 C→A的反應類型____________
(3)請寫出反應B+E→F的化學方程式:______________________。
(4)下列有關說法正確的是_____________________________。
A.C物質(zhì)燃燒時,易產(chǎn)生大量黑煙 B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物
C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.用NaOH溶液可以區(qū)分B、D、F
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,電子式分別是:__,___。
(2)寫出①元素形成最簡單有機物是__,它和氯氣反應的一個方程式__。
(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中__酸性最強;__堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是__。
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日,中國公布113號、115號、117號和118號四種元素的中文名稱。其中118號元素的原子符號為Og,中文名稱為“”下列說法不正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為118B. 中子數(shù)為176
C. 核外電子數(shù)為118D. 質(zhì)量數(shù)為412
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【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構片段如下:
下列說法不正確的是( )
A. 線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象
B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構簡式是
C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構的過程發(fā)生了加聚反應
D. PAA的高吸水性與—COONa有關
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【題目】已知反應:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A. 達到平衡后,升高溫度有利于該反應平衡正向移動
B. 達到化學平衡時,v正(A2)=2v逆(B2)
C. 升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
D. 達到平衡后,降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大
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