Question

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

Answer 1

B

解析試題分析：A．容器Ⅰ、Ⅱ中是從正反應(yīng)、逆反應(yīng)兩個(gè)相反的方向開始進(jìn)行的。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器所以反應(yīng)進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率不會(huì)相同。錯(cuò)誤。B．若反應(yīng)是在相同的溫度下進(jìn)行，則容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但是由于反應(yīng)是在恒容絕熱密閉容器所以反應(yīng)進(jìn)行，二者轉(zhuǎn)化率的和必小于1.正確。C．容器Ⅰ中反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；而容器Ⅱ中是從逆反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的溫度會(huì)降低。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量會(huì)增大。所以都達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的大。錯(cuò)誤。D．容器Ⅲ中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，增大濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，容器的溫度升高。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查在濃度、溫度對可逆反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)平衡常數(shù)、濃度轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。