原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是   （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為   。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為   。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為        。
（1）[Ar]3d54s1（2分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）B的氫化物分子之間存在氫鍵（2分）
（4）[N=C=O]－（2分）
（5）sp（2分）
（6）NaNO2（2分）

試題分析：A、B、C、D、E、F分別為C、N、O、Na、S、Cr。（2）N原子最外層電子為半滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，順序為N＞O＞C；（3）氨氣分子間存在氫鍵，溶沸點高；（4）該離子與二氧化碳等電子體，結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，故為[N=C=O]－，注意帶電荷；（5）該物質(zhì)為二硫化碳，結(jié)構(gòu)同二氧化碳，碳原子為sp雜化；（6）晶胞頂點上為原子團個數(shù)為8×1/8+1=2,棱上為鈉離子，個數(shù)為8×1/4=2，故化學式為NaNO2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列化合物中熔點最高的是        。
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是                          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是                      。
(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為： ④ 。
下列各項中與氫鍵有關(guān)的是             。
a．甘油與水互溶           b．HBr的沸點高于HCl  c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘
(4)下列物質(zhì)的晶體中含有陽離子的是        ，分子中存在π鍵的是      ,既含極性鍵又含非極性鍵的是           。
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C＝CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
(5)下列各項的比較中正確的是          。
A．第一電離能：Mg＞Al   B．電負性:P＞Ge   C．穩(wěn)定性:AsH3＞H2S  D．金屬性:20X＜30Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　形;F2+的核外電子排布式為　　　　　　　　。 
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為　　　　。 
(3)A2C所形成的晶體類型為　　　　;F單質(zhì)形成的晶體類型為　　　　。 
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請解釋其原因　                                            
                                                     　。 
(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點　　　　(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　。 
③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、R、W為六種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外層電子數(shù)之差為1。X+ 無電子，—ZX是有機物中常見官能團。Y是組成化合物最多的元素，組成為R ZX的物質(zhì)能溶解W2Z3型物質(zhì)。下列說法不正確的是
A．由X與Y組成的化合物的沸點可能高于由X與Z組成的化合物的沸點
B．X、Z、R三種元素中的任意兩種組合成的（1∶1型）物質(zhì)中均含有共價鍵
C．常壓條件下，沸點：X2Z2＞XM ；簡單離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
D．R 3WM6晶體可作為工業(yè)電解熔融W2Y3制W單質(zhì)時的助熔劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     ；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是        ；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        ；
II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1—個數(shù)為      ，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為     ；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們在晶
體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為     ；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。
②BH4-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________(多項選擇)。
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化
B．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C．[Cu (NH3)4]2＋離子中，N原子是配位原子
D．CN－的電子式為[:C┇┇N:]－
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如圖)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“極性”或“非極性”)。
②1 mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為________。
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積為________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                
（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____       
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質(zhì)
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，用于制造黑火藥
Z
Z的基態(tài)原子核外有3個能級上有電子，且有3個單電子
W
W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料
 
（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）XY2分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)比為     ，在相同條件下XY2與XO2相比，熔點較高的是  (填化學式)。結(jié)合相關(guān)理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和過量氫化物ZH3在無水條件下反應(yīng)生成Y4Z4、單質(zhì)Y8和一種可以作為化肥的物質(zhì)，請寫出相應(yīng)化學方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)單質(zhì)和X的氧化物而達到消除污染目的。請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                         。

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