Question

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

70%

B．

52.4%

C．

47.6%

D．

30%

Answer 1

考點：

鐵的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．

解答：

解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，

則agFe、Al→agFe₂O₃，

合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，

則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，

原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=70%，

故選A．

點評：

本題考查計算，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒即可解答，難度不大．