【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).下列表述中正確的是( )

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物,且陰陽離子個數(shù)比均為1:2

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為8,WO元素,XNe原子的核外電子數(shù)相差1,且X在這四種元素中原子半徑最大,XNa元素,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,YSi元素,Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大,因Z的原子半徑大于W,則ZCl元素。A. XNa元素,位于元素周期表中第三周期第IA族,故A錯誤;B. Na是金屬晶體,熔點較低,與水反應(yīng)時即可熔化成光亮的小球,Si是原子晶體,熔點較高,所以熔點較高的是Si,故B錯誤;C. Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4,HClO是弱酸、HClO4是強(qiáng)酸,故C錯誤;D. Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物,且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1:2,故D正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則化學(xué)方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃,乙醇會發(fā)生分子間脫水,并生成乙醚.用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng),可以得到醚的種類有(
A.1
B.3
C.5
D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span>

A

B

C

D

實驗方案


將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實驗
目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對平衡
2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。

已知:① SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

② SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O。

回答下列問題:

(1)已知Sn的原子序數(shù)為50,則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)導(dǎo)管a的作用是____________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是______________________。

(4)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液

B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過濾

D.加入飽和食鹽水萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2
(1)實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: , 作用是:
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是:
(5)為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗: 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3 . A中裝試劑 , B中裝試劑 , C中裝試劑
(2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式

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【題目】下列方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質(zhì)

C. 用焰色反應(yīng)鑒別NaClKOH D. 利用Fe與稀鹽酸制取FeCl3

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【題目】(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是

A. 原子序數(shù)是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價氧化物是SeO3,是酸性氧化物

D. 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se,還原性比HCl強(qiáng)

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