【題目】一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 通入的CO2氣體體積為22.4 L
B. 原溶液中c(NaOH)=1 mol/L
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
【答案】D
【解析】
向NaOH溶液中通入CO2,溶液中溶質可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。生成CO2氣體總共1mol,而耗鹽酸卻是4mol,據此可以判斷原溶液成分只可能是是NaOH和Na2CO3。從圖象可以看出,通入的CO2的物質的量為1mol。據圖象和HCO3-+H+=H2O+CO2↑,知此步反應消耗的HCl為1mol,HCO3-的物質的量為1mol。所以最初加入的3molHCl,1mol用于將CO32-轉化為HCO3-:CO32-+H+=HCO3-,2mol將NaOH中和:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
A.沒有指明氣體所處的溫度和壓強,如果指明是標準狀況,則所給數據是正確的,A項錯誤;
B.溶液A中含有NaOH的物質的量為2mol、Na2CO3的物質的量為1mol,所以據鈉原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物質的量為4mol,其濃度為2mol/L,B項錯誤、D正確;
C.A溶液中沒有NaHCO3,如A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol ,則加入足量鹽酸后生成氣體應為2mol,與題給圖象數據明顯不符,C項錯誤;
答案選D項。
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品紅溶液中通入足量SO2氣體 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 紅色褪去 | 產生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系,回答問題:
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為_____________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在圖2虛框內畫出連接圖______。
(3)下列試劑能用于干燥NH3的是______。
A.濃硫酸 B. 堿石灰 C.無水CaCl2固體 D.P2O5固體
(4)圖1中,X的化學式為______,從物質性質上看,X屬于______氧化物。將X轉化為HNO3屬于______反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。
(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是( )
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | Cl2有漂白性 | Cl2能使品紅溶液褪色 |
C | 濃硫酸有脫水性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列物質的分類全部正確的是()
A. CO——酸性氧化物CaO——堿性氧化物
B. 冰水混合物——混合物膽礬——純凈物
C. 燒堿——堿硫化氫——酸
D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——強電解質
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【題目】下列各組中的兩種物質作用,反應條件(溫度、反應物濃度、用量或滴加順序等)改變,不會引起產物改變的是( )
A.Na和O2B.Fe與HClC.Cu和HNO3D.Na2CO3和HCl
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【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三種物質組成的混合溶液中,K+的濃度為0.25mol/L,加入等體積0.20mol/L的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰好溶解,那么原溶液中SO42-的濃度是( )
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列俗名和化學式配對錯誤的是 ( )
A. 重晶石BaSO4 B. 熟石膏CaSO42H2O
C. 膽礬CuSO4 5H2O D. 漂粉精的有效成份Ca(ClO)2
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