Question

硒（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等．工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H₂SeO₃）和少量硒酸（H₂SeO₄），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H₂SeO₄轉化為H₂SeO₃，主要反應為2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂將硒元素還原為單質硒沉淀．據(jù)此正確的判斷為（　　）

• A、H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱
• B、SeO₂的氧化性比SO₂弱
• C、H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強
• D、析出1mol硒，需亞硒酸、SO₂和水各1mol

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目．

解答： 解：A．反應中Se元素化合價降低，H₂SeO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H₂SeO₄的氧化性比氯氣強，故A錯誤；
B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質硒的沉淀，可說明氧化性二氧化硒（或亞硒酸）具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則二氧化硒的氧化性大于二氧化硫，故B錯誤；
C．2HCl+H₂SeO₄→H₂SeO₃+Cl₂+H₂O反應中，H₂SeO₄為氧化劑，H₂SeO₃為還原產(chǎn)物，則H₂SeO₃的氧化性比H₂SeO₄弱，故C正確；
D、將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H₂SeO₃1mol，SO₂2mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關概念和物質的性質．