反應A 精英家教網(wǎng)B+C分別在甲、乙兩個密閉容器中進行，甲中A物質(zhì)每分鐘減少4mol，乙中A物質(zhì)每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應速率（　�。�
分析：根據(jù)反應速率的計算公式v=
△c
△t
=
△n
V
△t
來回答．
解答：解：化學反應速率的計算公式v=
△c
△t
=
△n
V
△t
，對于甲和乙△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，則無法計算，故不能比較兩容器中的反應速率．
故選D．
點評：本題主要考查了學生化學反應速率計算公式的應用方面的知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
升高溫度
升高溫度
；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
（3）該反應的△H
＞
＞
0（填＞”或＜”）（4）該反應進行到10min時的平均反應速率：
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
（以③計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1、c（C）=0mol?L-1．在三種條
件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應是
吸熱
吸熱
熱反應，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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