【題目】光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來(lái)的變革與實(shí)惠,下列物質(zhì)中可以用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是( )
A.硫
B.二氧化硅
C.鐵
D.氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套裝置(如圖1所示),有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是
A. 為保證實(shí)驗(yàn)效果,反應(yīng)開(kāi)始前,稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。
B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時(shí)停止或繼續(xù)反應(yīng)
C. 生成的氣體可利用圖2裝置來(lái)收集
D. 長(zhǎng)玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
④電極c的質(zhì)量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么? .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,越來(lái)越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________(填字母)。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) =__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b.v逆(CO) = v正(H2)
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
(4)該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),說(shuō)明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(5)已知在400 ℃時(shí),反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的熱量為116 kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q =_________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+
C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-,Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2 , 充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是:( )
A.“吸入”CO2時(shí),鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
C.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng):4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每“呼出”22.4LCO2 , 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:
(1)過(guò)程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
(2)過(guò)程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
② 過(guò)程II生成Al(OH)3的離子方程式是。
(3)過(guò)程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是。
②簡(jiǎn)述陽(yáng)極液生成的原理:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中,滴入適量硫酸,并水浴加熱,反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng),生成I2、Na2SO4和H2O,并產(chǎn)生棕黃色的氣體X,則X為
A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
【答案】D
【解析】試題分析:根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得,1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘,化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子,故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子,故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià),答案選D.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氣體的總質(zhì)量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
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