Question

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
• B． 已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
• D． 己知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂      則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定判斷；
C．依據(jù)中和熱的概念即稀的強酸與強堿反應生成1mol水所放出的熱量來計算寫出熱化學方程式；
D．①C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 
根據(jù)蓋斯定律②-①得到C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H₂-△H₁，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B．已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，故C正確；
D．已知①C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 
根據(jù)蓋斯定律②-①得到C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H₂-△H₁，因為C（s）+CO₂（g）=2CO（g）為吸熱反應△H＞0，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，燃燒熱、中和熱概念的分析應用，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析和計算能力的考查，注意把握相關概念的理解，題目難度中等．