下列物質(zhì)中，含有的分子數(shù)目最少的是（　�。�
A、0.5molCO2
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣
C、8 g水
D、6.02×1023個(gè)氯分子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
計(jì)算氨氣、水、氯氣的物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多．
解答： 解：二氧化碳為0.5mol；
標(biāo)況下，11.2L氨氣物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
8g水的物質(zhì)的量為
8g
18g/mol
=0.44mol，
6.02×1023個(gè)氯分子的物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，
故8g水含有分子數(shù)目最少，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的酸性廢水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬．
（1）工業(yè)廢水中加入試劑A后，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
 
．
（2）試劑B是
 
．
（3）①～③中均涉及的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）可用綠礬消除工業(yè)廢水中+6價(jià)鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為Cr3+，若處理1t廢水（含Cr2O72- 10-3 mol/kg），則需加入綠礬的質(zhì)量至少為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近來(lái)人們開(kāi)發(fā)了通過(guò)電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H2SO4的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（　�。�
A、陰極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、陰極得到NaOH，陽(yáng)極得到H2SO4
C、每生產(chǎn)1molH2SO4，同時(shí)得到2mol NaOH
D、此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0   a+b＞c
B、△H＜0   a+b＜c
C、△H＜0   a+b＞c
D、△H＞0   a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（碘為氣態(tài)或固態(tài)），下列判斷正確的是（　�。�
（�。� I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ     （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
A、ⅰ中碘為氣態(tài)，ⅱ中碘為固態(tài)
B、反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
D、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KCl3晶體
①配平中反應(yīng)的總化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
NaCl+
 
H2O
 
NaClO3+
 

②反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海帶灰中可以提取碘，主要反應(yīng)為：Cl2+2I-═I2+2Cl-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、反應(yīng)中I-離子發(fā)生還原反應(yīng)
C、Cl2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)
D、生成1mol I2轉(zhuǎn)移2mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過(guò)如圖1所示方法合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①屬于
 
（填反應(yīng)類型），化合物I中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，化合物V的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅱ的合成方法為（圖2）：已知合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成物A呈酸性．寫出A的一種同分異構(gòu)體的名稱
 
．
（3）在一定條件下化合物I和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）下列關(guān)于化合物IV的說(shuō)法正確的是
 
 （填字母）
A．分子中有三個(gè)苯環(huán)                     B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色          D．與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，滿足下列條件：
①分子中含有苯環(huán)；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有五種峰
 
（只要求寫出一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
（1）隱形涂料是我國(guó)于2014年3月1日成功首飛的最新2011號(hào)殲20實(shí)現(xiàn)隱形的關(guān)鍵材料．錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形材料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價(jià)），當(dāng)錳、鋅、鐵三種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為4.6%、21.76%、46.86%時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)，則錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)x=
 
．
（2）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖所示

①寫出提高酸浸時(shí)原料的浸出率的兩種方法
 
，副產(chǎn)品A是
 
，從廢墟中提取A的方法是
 
．
②酸浸時(shí)的氧化物是Fe3+、SO42-，寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
 
，寫出沉錳時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為
 
，當(dāng)電路中有2  mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
．

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