某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如表所示：

檢測序號

溶液中檢測出的電解質溶液組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

則下列說法合理的是(　　)

A．三次檢測結果都正確

B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗是否存在SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

D．為了檢驗是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生


答案　C

解析　由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發(fā)生雙水解，不能共存，A錯誤；陽離子可以通過焰色反應確定，B錯誤；加入CaCl2溶液時，若SO存在也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是(　　)

A．在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數(shù)為2NA

B．常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA

C．若1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D．78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質應用的說法正確的是(　　)

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．玻璃容器可長期盛放各種酸

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：__________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關系如下表：

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

 2A（g） + B（g）  2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A 的轉化率為（     ）

   A．67％            B．50％          C．25％            D．5％

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判斷中正確的是(    )

A.2體積SO2和足量O2反應，生成 2體積SO3

B.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強增大，平衡向右移動

C.平衡時，SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時，SO2濃度等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率，表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是(　　)

A．反應Ⅰ：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應Ⅱ：此反應的ΔH<0，且T1<T2

C．反應Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1

D．反應Ⅳ：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結構相同，其中B離子的半徑最小。下列有關說法錯誤的是

A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半徑：A>B

C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E         D．離子結合質子能力：D>E

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