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4．設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉移的電子數為2NA
B．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數目為NA
C．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4NA
D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數為NA

分析 A、根據氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出硝酸鎂的物質的量，然后根據1mol硝酸鎂中含2mol硝酸根來分析；
D、氧化鈉溶于水后和水反應．

解答 解：A、由于氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故生成1mol氫氣轉移2mol電子即2NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氫氣的物質的量小于0.5mol，則含有的原子數目小于NA個，故B錯誤；
C、溶液中硝酸鎂的物質的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸鎂中含2mol硝酸根，故2mol硝酸鎂中含4mol硝酸根即4NA個，故C正確；
D、氧化鈉溶于水后和水反應生成氫氧化鈉，所得溶液中無氧離子，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．雄黃（As4S2）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意回答下列問題：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量a（選填編號）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C
CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2．CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），由此可以推知CN${\;}_{2}^{2-}$的空間構型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結合，在腎臟內易形成結石．
A．共價鍵　　B．離子鍵　　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為6．已知CaO晶體的密度為ρ，用NA表示阿伏加德羅常數，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}$$\root{3}{\frac{28}{ρ×6.02×1{0}^{23}}}$（已知Ca-40、O-16，列出計算式）．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3 401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．原電池負極發(fā)生氧化反應
B．原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動
C．原電池工作時電子由負極沿導線流向正極，再經電解質溶液流回負極
D．原電池反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對原子質量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個數比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，測得0.01mol/L的HA、BOH兩種溶液的pH值分別為3、12．取V1mL的HA溶液和V2mL的BOH溶液混合，測得混合溶液的pH值等于7．則下列定量關系判斷正確的是（　　）
A．25℃時，HA的電離平衡常數KHA=$\frac{1}{9}$
B．0.01mol/LBOH溶液中陽離子濃度比c（B+）：c（H+）=1010：1
C．0.01mol/L的兩溶液中水得電離度α：α（HA）=α（BOH）
D．溶液混合時，V1=V2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．粗鹽溶液中含有，Ca2+，Mg2+，SO42-欲將它們除去，先依次加入過量的NaOH、（填化學式）、BaCl2、Na2CO3（填化學式）溶液，再過濾（填操作名稱），最后加入鹽酸至溶液呈中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則 a=-28.5kJ．mol-1
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小 （填“增大“、“不變”或“減小”）．
（3）在T0C時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加人物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ab（填字母）．
a．當容器內氣體密度恒定時，表明反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉化率小于乙容器中CO的平衡轉化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl
①X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置N處（填字母）．
②若X為鋅，開關K置于M處，鐵極發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）高鐵電池是一種新型可充電電捧，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時正極附近溶液的堿性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進行反應．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質的量
時間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應是熵增，焓增的反應，在較高溫度下能自發(fā)進行
B．恒溫恒壓，達到新平衡時，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應平衡常數、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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