【題目】(1)某一反應體系中的物質有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反應物之一。

①寫出配平的該反應的化學方程式:_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和另一物質40~50℃時反應可生成它.CuH具有的性質有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu==Cu2+Cu.

根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:

①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:__________________________________________________.

(3)25、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________

【答案】12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 = 3 H2SnCl6 +2 As + 6H2O Sn 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl CuH+3H+NO3-===Cu2+2H2O+NO↑ CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJ·mol1

【解析】

本題考查的是銅金屬及其重要化合物的主要性質、化學方程式的書寫、氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫。

(1)HCl是反應物之一,根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài),可知HCl在反應中起酸的作用,HCl中氫元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反應物,根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知, H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑被氧化為H2SnCl6,再根據(jù)質量守恒、電子轉移守恒書寫方程式;

(2)氧化劑得電子被還原,所含元素化合價降低,化合價升高的元素被氧化;

(3)CuH在氯氣中燃燒,氯氣做氧化劑,CuH做還原劑;

(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性,能和銅反應生成一氧化氮氣體;

(5)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。

(1)HCl是反應物之一,根據(jù)氫元素、氯元素的價態(tài),可知HCl在反應中起酸的作用,HCl中氫元素生成水,由元素守恒知H3AsO3是反應物,根據(jù)As、Sn元素化合價及電子轉移守恒可知,H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑,被氧化為H2SnCl6,所以反應方程式為12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。本小題答案為:12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O。

②根據(jù)①的分析可知H3AsO3是氧化劑,被還原為As,SnCl2是還原劑,被氧化為H2SnCl6,則被氧化的元素是Sn。本小題答案為:Sn。

(2)①CuH在氯氣中燃燒,氯氣做氧化劑,CuH做還原劑,所以反應方程式為:2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。本小題答案為:2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。

Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子、H2O。本小題答案為:CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑;

(3)在25、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇質量為32g,所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76kJ,甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=725.76kJmol1。本小題答案為:CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)H=725.76kJmol1。

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(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

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實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

(3)根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果________(”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(”)影響。

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(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進行,達平衡時,K______增大”“減小不變

(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,改變起始反應物的用量,測得某時刻、、的濃度均為,則此時______”“

(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志______

A. 消耗同時生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質量不變

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E..不變

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