Question

2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba²⁺．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）操作Ⅰ是過濾  操作Ⅱ是蒸發(fā)．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，
1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）加入Ba（OH）₂，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓  MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓  MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH或 BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，
故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺；Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH或 BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl；
（4）操作Ⅰ是分離固體和液體，為過濾，操作Ⅱ是由氯化鉀溶液得到氯化鉀晶體，可進(jìn)行操作加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，
故答案為：過濾；蒸發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．