已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:
①KBrO3能將I-氧化成KIO3,本身被還原為Br2;
②Br2能將I-氧化為I2
③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,本身被還原為I2
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得產(chǎn)物除水外還有( 。
分析:在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,結(jié)合反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物進(jìn)行規(guī)律應(yīng)用.
解答:解:①KBrO3能將I-氧化成KIO3,本身被還原為Br2,KBrO3的氧化性大于KIO3,I-的還原性大于Br2;
②Br2能將I-氧化為I2,Br2的氧化性大于I2,I-還原性大于Br-;
③KIO3能將I-氧化為I2,也能將Br-氧化為Br2,本身被還原為I2,KIO3的氧化性大于I2、Br2,I-的還原性大于Br2
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,結(jié)合上述分析即可做出判斷,得到的產(chǎn)物KIO3和Br2;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,主要考查強(qiáng)弱規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?德州一模)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
請(qǐng)寫(xiě)出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示).已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
;試寫(xiě)出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間,但化學(xué)平衡不移動(dòng),所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間,但化學(xué)平衡不移動(dòng),所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定).已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表:
T/(K) 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
①試確定K1的相對(duì)大小,K1
4.1x106(填寫(xiě)“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 (填序號(hào)字母).
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

②25°C時(shí),將PH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等體積混合后,所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO
 
2-
4
]>[NH
 
+
4
]>[H+]>[OH-]
B.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[OH-]>[H+]
C.[NH
 
+
4
]+[H+]>[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[H+]>[OH-].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料.
(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的3條路線(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如圖所示.
①3條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是
(填序號(hào)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

③1 mol F在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:3,消耗7.5mol O2,其核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
羧基
羧基

Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)已知 (R、R'代表烴基或氫原子)
合成P的路線如圖所示.D分子中有8個(gè)碳原子,其主鏈上有6個(gè)碳原子,且分子內(nèi)只含有兩個(gè)-CH3
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②B→C的反應(yīng)中,B分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子,生成C;C分子中只有1個(gè)碳原子上無(wú)氫原子.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

③P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有(填數(shù)字)
2
2
種.
a.在酸性條件下水解為M和N    b.一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
⑤已知:RCH=CHCHO+H2
非晶體Co-B合金
RCH=CHCH2OH(R代表烴基或氫原子)
A的同系物W的相對(duì)分子質(zhì)量為44.請(qǐng)參照示例寫(xiě)出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇()的合成路線:
.(示例:反應(yīng)物
試劑1
條件1
產(chǎn)物1
試劑2
條件2
產(chǎn)物2…)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì)算) 20~50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
寫(xiě)出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?武清區(qū)三模)某含N、O等元素的芳香族化合物A分子,相同狀況下,其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍.現(xiàn)以苯為原料合成A,并最終制得F(一種染料中間體),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(一些非主要產(chǎn)物已略去)

已知:

請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)N→A的反應(yīng)類(lèi)型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(3)①上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是:試劑Ⅰ
a
a
;試劑Ⅱ
b
b
(選填字母).
a.KMnO4(H+)      b.Fe/鹽酸      c.NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E(濃硫酸/△)作用,
(能
或否)得到F,原因是
若先還原后氧化,則還原生成的氨基又被氧化
若先還原后氧化,則還原生成的氨基又被氧化

(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
2
2
種處不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
容易2種
容易2種

①屬于芳香族化合物,分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,其中一個(gè)取代基是硝基
②分子中含有結(jié)構(gòu)
(6)有一種D的同分異構(gòu)體W,在酸性條件下水解后,可得到的一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物,寫(xiě)出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式

(7)F的水解反應(yīng)為:
化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維,廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域.
請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑.并規(guī)定,食用鹽碘含量的平均水平(以碘元素計(jì))為20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)配平化學(xué)方程式.
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
 

(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取20.0g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,
恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是
 
mg/kg.(保留一位小數(shù))

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同步練習(xí)冊(cè)答案