Question

【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH為_________，此時(shí)水的電離受到________________。

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下：

①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL0.1molL-1H2SO4溶液與100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是_________。

A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

（4）在25℃下，將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

Answer 1

【答案】 4或10 抑制 11 12 C 中

【解析】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH﹣)=1×10-20的溶液中滿足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10；（2）①溶液中c(H+)=mol/L=10-11 mol/L，pH=﹣lg c(H+)=﹣lg10﹣11=11；②混合溶液中c(OH﹣)= =0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12；（3）A．當(dāng)溶液為酸性時(shí)，可以滿足關(guān)系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，選項(xiàng)A正確；B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．該關(guān)系c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)無(wú)法滿足電荷守恒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液呈堿性，且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量時(shí)可以滿足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，選項(xiàng)D正確；答案選C；（4）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=（0.5a﹣0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb===。