【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g
B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
【答案】C
【解析】試題分析:反應(yīng)后得到20 mL pH=14的溶液,所以n(OH-)=0.02mol,所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和,因此V1為20mL,繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸,溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸,所以V2為100mL。所以Al(OH)3為0.02mol,則m為1.56g,原混合物中含有Al為0.54g,當(dāng)鹽酸加100mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,又知n(Cl-)=0.1mol,n(Al3+)=0.02mol,所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol,質(zhì)量為0.92g,所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol,1120mL,則C正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來收集一瓶干燥的氨氣,所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______→______→______→_____→i(按氣流方向,用小寫英文字母表示)。
③可用如圖裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn),引發(fā)噴泉的操作是_______________________________。
(2)如圖所示,NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________。
②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下,可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)
B. 蔗糖、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C. 油脂屬于天然高分子化合物
D. 牛奶中加入NaCl溶液,會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不合理的是( )
A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C. NH3易液化,液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U 形管)構(gòu)成一個(gè)原電池如圖所示。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
B. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
D. 正極反應(yīng)為:Ag++e-===Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電,又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是( )
A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 升高溫度,可以加快反應(yīng)速率
B. 在上述條件下,SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________(用過渡態(tài)理論來解釋);
(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為_______________________;
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_____________________________________________________;實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計(jì)算):
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)浸出過程中,不采用通入空氣的方法進(jìn)行攪拌,原因是防止將Cu氧化浸出,其離子方程式是__________________。
(2)除鈷過程中,鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應(yīng)式為_____。
(3)除鐵時(shí)先加入適量KMnO4,再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過程中,理論上參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4)∶n(Fe2+)=_________。
② 除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為________________。
(4)若上述流程中投入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證:_____________________。
(5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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