Question

某天然堿（純凈物）可看作由和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生的體積（標準狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積( mL)	30	30	30	30
樣品(g)	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積( mL)	672	840	896	672

　�。�1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生________ mL（標準狀況）．

　　（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時不分解），產(chǎn)生112 mL（標準狀況）和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學式．

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）504

（2）·2·

 

提示：

（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知Ⅰ組中鹽酸過量，所以當取2.49 g樣品時，仍然鹽酸過量可有以下比例：，可解出V＝504 ml

（2）

　　n()＝＝0.005 mol

　　n()＝2n()＝0.01 mol，m()＝0.01 mol×84 g·＝0.84 g

　　反應生成n()＝n()＝0.005 mol，m()＝0.005 mol×18 g·＝0.09 g

　　水總量n()＝＝0.025 mol

　　樣品中n()＝0.025 mol－0.005 mol＝0.02 mol，m()＝0.36 g

　　m()＝3.32 g－0.84 g－0.36 g＝2.12 g，

　　n()＝＝0.02 mol

　　∴樣品天然堿的化學式可寫成·2·