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等質量的下列物質分別與鹽酸反應,消耗HCl的物質的量最少的是( 。
A、Na
B、Na2O2
C、Na2CO3
D、Ca(HCO32
考點:化學方程式的有關計算
專題:
分析:根據氯守恒,計算消耗等量鹽酸需要各物質的物質的量,根據摩爾質量計算出質量大小,進行判斷.
解答: 解:假設消耗2mol鹽酸,根據氯守恒,最終得到溶質為氯化物,需鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈣的物質的量分別為:2mol、1mol、1mol、1mol,2mol鈉的質量為46g,1mol過氧化鈉的質量為78g,1mol碳酸鈉的質量為106g,1mol碳酸氫鈣的質量為162g,故等質量的上述物質,消耗鹽酸最少的為碳酸氫鈣,故選D.
點評:本題考查了依據化學方程式的計算,題目難度不大,采用氯守恒可簡化計算,若按四種物質與鹽酸反應的化學方程式計算也可,但較繁雜,方程式多,計算多.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,水的電離達到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列敘述正確的是( 。
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B、將水加熱,KW增大,pH不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表中物質的分類組合完全正確的是( 。
編 號ABCD
強電解質KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4
弱電解質CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非電解質SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅電解精煉后的電解液含有多種雜質,工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅.除雜時,溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol?L-1,可認為該離子沉淀完全.Fe(OH)3沉淀時,Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀.某電解液中所含雜質離子如下表,除雜提純路線如圖.
離子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
c(mol?L-11.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
已知:lg2=0.3;Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21;Ka=5×10-3

(1)加入H2O2的目的之一是將AsO33-氧化為H3AsO4,其離子方程式是
 
;加入H2O2的另外一個目的是
 
;
(2)加入足量H2O2后相關物質氧化完全,溶液體積為1.2倍,則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎?簡單計算說明
 

(3)調節(jié)pH值用的物質A為
 
;
(4)某溫度下,物質A將溶液調節(jié)pH為3.3時,F(xiàn)e3+沉淀完全,該溫度下Kw越為1×10-14,則該溫度下Fe(OH)3的Ksp約為
 

(5)操作B為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)
(2)均為0.1mol?L-1的下列溶液:①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤(NH42SO4,c(NH4+ )由大到小為
 

(3)酸HnA與堿B(OH)m完全反應
①生成正鹽的化學式為
 
;
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色,用離子方程式說明原因
 

③若該鹽溶液使酚酞變紅色,則
 
離子一定水解,其離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、V是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中兩種為金屬元素.Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Z的單質可與Y的最高價氧化物的水化物溶液反應,X與W同主族,且W的原子序數(shù)是X的兩倍.請回答下列問題:
(1)W的氫化物的電子式是
 
,其相對分子質量與H2O2的相對分子質量相等,但其沸點卻低于H2O2的沸點,可能的原因是
 

(2)Z的單質與Y的最高價氧化物的水化物溶液溶液反應的離子方程式是
 
;
(3)X與W以原子個數(shù)比2:1形成的化合物能使溴的水溶液褪色,寫出反應的離子方程式
 
,該化合物表現(xiàn)了
 
性;
(4)V的單質溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污水,通過下述過程可從該廢水中檢驗SO
 
2-
4
并回收硫酸銅晶體及其他物質.

(1)對廢水中含有的SO42-進行檢驗的操作是
 

(2)步驟1的主要操作是
 
,
(3)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學式)
 
,固體殘渣的成分是(填化學式)
 
,步驟2得到Hg的方程式為
 

(溶液中的陰離子為SO42-).此步驟應該在通風櫥中進行,原因是
 

(4)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、烘干.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體. 
請回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是
 
,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有
 

(2)溶液A中的離子主要有Na+、OH-、
 
;試劑X是
 

(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示)
 
;為了避免固體C減少,改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和
 
溶液的洗氣瓶.
(4)從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)
 
、冷卻結晶、過濾洗滌.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮。ㄍ瑴、同壓下測定).若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量.下列判斷正確的是( 。
A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
D、.無法確定

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